İçerik

• Adım atmak
• Yöntem 1/3: Birinci Bölüm: Elektron Kabuklarını Anlamak
• Yöntem 2/3: İkinci Bölüm: Geçiş Metalleri Haricinde Metallerde Değerlik Elektronlarını Bulma
• Yöntem 3/3: Üçüncü Bölüm: Geçiş Metallerinde Değerlik Elektronlarını Bulma
• İpuçları
• Gereklilikler

Değerlik elektronları, bir elementin dış kabuğunda bulunur. Bir atomdaki değerlik elektronlarının sayısı, bu elementin oluşturabileceği kimyasal bağın türünü belirler. Değerlik elektronlarının sayısını bulmanın en iyi yolu elementlerin periyodik tablosunu kullanmaktır.

Adım atmak

Yöntem 1/3: Birinci Bölüm: Elektron Kabuklarını Anlamak

1. Elementlerin Periyodik Tablosu. Bu, renk kodlu bir tablodur, burada her hücrede atom numarası ve sembol olarak 1 ila 3 harfle bir element görüntülenir.
2. Elementin atom numarasını bulun. Atom numarası, elementin sembolünün üstünde veya yanındadır. Örneğin: Bor (B) atom numarası 5'tir, bu da 5 proton ve 5 elektrona sahip olduğu anlamına gelir.
3. Bir atomun basit bir temsilini çizin ve elektronları çekirdeğin etrafındaki yörüngeye yerleştirin. Bu işler aynı zamanda kabuk veya enerji seviyeleri olarak da adlandırılır. Aynı kabukta bulunabilecek maksimum elektron sayısı sabittir ve kabuklar içten dış yörüngeye kadar doldurulur.
   • K Kabuğu (iç): Maksimum 2 elektron.
   • L Kabuk: Maksimum 8 elektron.
   • M Kabuk: Maksimum 18 elektron.
   • N Kabuk: Maksimum 32 elektron.
   • O Kabuk: Maksimum 50 elektron.
   • P Kabuğu (dış): Maksimum 72 elektron.
4. Dış kabuktaki elektron sayısını bulun. Bunlar değerlik elektronlarıdır.
   • Değerlik kabuğu dolduğunda, eleman kararlıdır.
   • Değerlik kabuğu dolu değilse, o zaman element reaktiftir, bu da başka bir elementin atomuyla kimyasal olarak bağlanabileceği anlamına gelir. Her atom, değerlik kabuğunu doldurmak için kendi değerlik elektronlarını paylaşır.

Yöntem 2/3: İkinci Bölüm: Geçiş Metalleri Haricinde Metallerde Değerlik Elektronlarını Bulma

1. Periyodik tablonun her sütununu 1'den 18'e kadar numaralandırın. Hidrojen (H) 1. sütunun tepesinde ve Helyum (He) sütun 18'in tepesindedir. Bunlar farklı element gruplarıdır.
2. Her satıra 1'den 7'ye kadar bir sayı verin. Bunlar elementlerin periyotlarıdır ve bir atomun kabuk sayısına veya enerji seviyelerine karşılık gelirler.
   • Hidrojen (H) ve Helyum (He) 1 kabuğa sahipken, Fransiyum (Fr) 7 kabuğa sahiptir.
   • Lantanitler ve aktinitler gruplandırılmış ve ana tablonun altında listelenmiştir. Tüm lantanitler Dönem 6, Grup 3'e ve tüm aktinitler Dönem 7, Grup 3'e aittir.
3. Geçiş metali olmayan bir eleman bulun. Geçiş metalleri 3'ten 12'ye kadar gruplar halindedir. Diğer metallerin grup numaraları değerlik elektronlarının sayısını gösterir.
   • Grup 1: 1 değerlik elektronu
   • Grup 2: 2 değerlik elektronları
   • Grup 13: 3 değerlik elektronları
   • Grup 14: 4 değerlik elektronları
   • Grup 15: 5 değerlik elektronları
   • Grup 16: 6 değerlik elektronları
   • Grup 17: 7 değerlik elektronları
   • Grup 18: 8 değerlik elektronu - 2'ye sahip olan Helyum hariç

Yöntem 3/3: Üçüncü Bölüm: Geçiş Metallerinde Değerlik Elektronlarını Bulma

1. 3'ten 12'ye kadar olan gruplardan bir element, geçiş metalleri bulun.
2. Grup numarasına göre değerlik elektronlarının sayısını belirleyin. Bu grup numaraları olası bir değerlik elektron sayısına karşılık gelir.
   • Grup 3: 3 değerlik elektronları
   • Grup 4: 2 ila 4 değerlik elektronu
   • Grup 5: 2 ila 5 değerlik elektronu
   • Grup 6: 2 ila 6 değerlik elektronu
   • Grup 7: 2 ila 7 değerlik elektronu
   • Grup 8: 2 veya 3 değerlik elektronu
   • Grup 9: 2 veya 3 değerlik elektronu
   • Grup 10: 2 veya 3 değerlik elektronu
   • Grup 11: 1 veya 2 değerlik elektronları
   • Grup 12: 2 değerlik elektronları

İpuçları

• Geçiş metalleri, tamamen dolu olmayan değerlik kabuklarına sahip olabilir. Geçiş metallerindeki değerlik elektronlarının kesin sayısının belirlenmesi, bu yazının kapsamı dışında kalan belirli kuantum teorisi ilkelerini gerektirir.

Gereklilikler

• Elementlerin periyodik tablosu
• Kalem
• Kağıt