İçerik

• Adım atmak
• Bölüm 1/4: Yapıyı anlamak
• Bölüm 2/4: Sembolü ve adlandırmayı anlama
• Bölüm 3/4: Atom numarasını okumak
• Bölüm 4/4: Atom kütlesini okumak

Elementlerin periyodik tablosu şimdiye kadar keşfedilen 118 elementin bir listesidir. Tablonun yapısı öğeleri benzerliklere göre düzenlerken, öğelerdeki farklılıkları gösteren çeşitli semboller ve sayılar vardır. Aşağıdaki yönergeleri kullanarak periyodik tabloyu okuyabilirsiniz.

Adım atmak

Bölüm 1/4: Yapıyı anlamak

1. Periyodik tabloyu sol üstte başlayıp son satırın sonunda, altta ve sağda bitiyormuş gibi düşünün. Tablo, artan atom numarası sırasına göre soldan sağa yapılandırılmıştır. Atom numarası, tek bir atomdaki proton sayısıdır.
   • Her satır veya sütun tamamlanmadı. Ortada boşluklar olsa da, tabloyu soldan sağa doğru okumaya devam edin. Örneğin, hidrojenin atom numarası 1'dir ve sol üst köşede bulunur. Helyumun atom numarası 2'dir ve sağ üst köşededir.
   • 57 ila 71 arasındaki öğeler genellikle tablonun sağ alt köşesinde bir alt küme olarak gösterilir. Bunlar "nadir toprak elementleridir".
2. Tablonun her sütununda bir "grup" öğe bulacaksınız. 18 sütun var.
   • Yukarıdan aşağıya okumak için "bir grubu okumak" terimini kullanın.
   • Numaralandırma genellikle sütunların üzerinde belirtilir; ancak metaller gibi diğer gruplar altında da olabilir.
   • Periyodik tabloda kullanıldığı şekliyle numaralandırma büyük ölçüde farklılık gösterir. Roma (IA), Arapça (1A) veya 1'den 18'e kadar sayılar olabilir.
   • Hidrojen, halojen ailesinde ve Alkali metallerde veya her ikisinde olabilir.
3. Tablonun her satırında, elemanların "dönemlerini" bulacaksınız. 7 dönem vardır. Soldan sağa okumak için "nokta boyunca oku" ifadesini kullanın.
   • Dönemler genellikle tablonun sol tarafında 1'den 7'ye kadar numaralandırılır.
   • Her dönem bir öncekinden daha büyüktür. Bu, periyodik tablodaki atomların enerji seviyelerinin artmasıyla ilgilidir.
4. Metal, yarı metal ve metal olmayan ek grupları anlayın. Renkler büyük ölçüde değişir.
   • Metaller grubunun tek rengi vardır. Bununla birlikte, hidrojen genellikle metal olmayanlarla aynı renk ve gruba sahiptir. Metaller parlaklığa sahiptir, genellikle oda sıcaklığında katıdır, ısı ve elektrik iletir ve dövülebilir ve dövülebilirdir.
   • Metal olmayanlar aynı renge sahiptir. Bunlar, H-1 (hidrojen) dahil olmak üzere C-6'dan Rn-86'ya kadar olan elementlerdir. Parlaklıkları yoktur, ısı ve elektrik iletmezler ve dövülebilir değildirler. Genellikle oda sıcaklığında bir gaz oluştururlar ve katı, gaz veya sıvı olabilirler.
   • Yarı metaller / metaloidler, diğer iki rengin kombinasyonu olarak genellikle mor veya yeşil renge sahiptir. Çizgi köşegendir ve B-5'ten At-85'e kadar uzanır. Bazı metal özelliklerine ve bazı metal olmayanlara sahiptirler.
5. Öğelerin bazen ailelerde de listelendiğini unutmayın. Bunlar alkali metaller (1A), alkali toprak metaller (2A), halojenler (7A), asal gazlar (8A) ve karbon atomlarıdır (4A).
   • Numaralandırma Roma, Arapça veya standart sayılar olabilir.

Bölüm 2/4: Sembolü ve adlandırmayı anlama

1. Önce sembolü okuyun. Bir veya iki harften oluşur ve birkaç dilde standarttır.
   • Sembol, öğenin Latince adından veya ortak adından türetilebilir.
   • Çoğu durumda sembol, Helium veya "He" gibi İngilizce adlandırma kuralını izler. Ancak, varsayabileceğiniz bir kural değildir. Örneğin demir "Fe" dir. Bu nedenle, sembol / isim kombinasyonu genellikle hızlı referans için hatırlanır.
2. Ortak isme bakın. Bu, doğrudan sembolün altındadır. Bu, periyodik tablonun yazıldığı dile göre değişir.

Bölüm 3/4: Atom numarasını okumak

1. Periyodik tabloyu, her elementin kutusunun üst orta kısmındaki atom numarasına göre okuyun. Daha önce de belirtildiği gibi, sistem sol üstten sağ alta doğru sıralanmıştır. Atom numarasını bilmek, element hakkında daha fazla bilgiye bakmanın en hızlı yoludur.
2. Atom numarası, elementin tek bir atomunun çekirdeğindeki proton sayısıdır.
3. Proton eklemek veya çıkarmak farklı bir öğe oluşturur.
4. Bir atomdaki proton sayısını bulmak aynı zamanda elektron sayısını da belirler. Atomlar, protonlar kadar elektrona sahiptir.
   • Bu kuralın bir istisnası olduğunu unutmayın. Atom elektron kaybettiğinde veya kazandığında, elektrik yüklü bir iyon haline gelir.
   • Öğenin sembolünün yanında artı işareti varsa, pozitif yüklü olduğunu gösterir. Eksi sembolü ile negatif yüklüdür.
   • Artı veya eksi sembolü yoksa ve kimya probleminiz iyonlarla ilgili değilse, o zaman proton ve elektron sayısı muhtemelen eşittir.

Bölüm 4/4: Atom kütlesini okumak

1. Atom kütlesini belirleyin. Bu, öğenin genel adının altındaki sayıdır.
   • Atom kütlesi sistemin sol üstünden sağ altına doğru artıyor gibi görünse de, bu her durumda doğru değildir.
2. Çoğu öğenin ondalık basamaklarla temsil edildiğini anlayın. Atom kütlesi, çekirdekteki parçacıkların toplamıdır; ancak, farklı izotopların ağırlıklı ortalamasıdır.
3. Tek bir atomdaki nötron sayısını bulmak için atomik kütleyi kullanın. Atomik kütleyi en yakın tam sayı olan kütle numarasına yuvarlayın. Daha sonra nötron sayısını belirlemek için proton sayısını kütle numarasından çıkarırsınız.
   • Örneğin: Demirin atomik kütlesi 55.847'dir, dolayısıyla kütle numarası 56'dır. Element 26 protona sahiptir. 56 (kütle sayısı) eksi 26 (proton) 30'dur. Tek bir demir atomunda genellikle 30 nötron vardır.
   • Bir atomdaki nötron sayısının değiştirilmesi, atomun daha ağır veya daha hafif versiyonları olan izotopları oluşturur.