İçerik

• adımlar
• Yöntem 1 / 2: Geleneksel Yöntem
• Yöntem 2/2: Cebirsel Yöntem
• İpuçları
• Uyarılar

Bir kimyasal denklem, bir kimyasal reaksiyonun sembolik bir temsilidir. Bu durumda, reaksiyona giren bileşikler (reaktifler) solda ve ortaya çıkan maddeler (reaksiyon ürünleri) - denklemin sağ tarafında yazılır. Aralarında soldan sağa, reaksiyonun yönünü gösteren bir ok yerleştirilir. Kütlenin korunumu yasasına göre, bir kimyasal tepkime sırasında yeni atomlar ortaya çıkamaz veya eskileri yok olamaz; bu nedenle, tepkimeye girenlerdeki atomların sayısı, kimyasal tepkime ürünlerindeki atomların sayısına eşit olmalıdır. . Bu makalede, farklı yöntemler kullanılarak kimyasal denklemlerin nasıl dengeleneceği açıklanmaktadır.

adımlar

Yöntem 1 / 2: Geleneksel Yöntem

1. 1 Kimyasal bir denklem yazın. Örnek olarak, aşağıdaki reaksiyonu düşünün:
   • C₃H₈ + O₂ -> H₂O + CO₂
   • Bu reaksiyon propanın yanmasını tanımlar (C₃H₈) oksijen varlığında su ve karbondioksit (karbon dioksit) oluşturmak için.
2. 2 Her element için atom sayısını yazın. Bunu denklemin her iki tarafı için yapın. Toplam atom sayısını belirlemek için her bir elementin yanındaki indisleri not edin. Denklemdeki her elementin sembolünü not edin ve karşılık gelen atom sayısını not edin.
   • Örneğin, söz konusu denklemin sağ tarafında, toplama sonucunda 3 oksijen atomu elde ederiz.
   • Sol tarafta 3 karbon atomumuz var (C₃), 8 hidrojen atomu (H₈) ve 2 oksijen atomu (O₂).
   • Sağ tarafta 1 karbon atomu (C), 2 hidrojen atomu (H₂) ve 3 oksijen atomu (O + O₂).
3. 3 Sol ve sağ taraftaki çeşitli bileşiklerin bir parçası oldukları için hidrojen ve oksijeni daha sonra saklayın. Hidrojen ve oksijen birkaç molekülün parçasıdır, bu nedenle onları en son dengelemek en iyisidir.
   • Hidrojen ve oksijeni dengelemeden önce, diğer elementleri dengelemek için ek faktörler gerekebileceğinden atomları tekrar saymanız gerekecektir.
4. 4 En az sıklıkta olan öğeyle başlayın. Birkaç elementi dengelemeniz gerekiyorsa, bir reaktif molekülünün ve bir molekül reaksiyon ürününün parçası olan birini seçin. Bu nedenle, önce karbon dengelenmelidir.
5. 5 Denge için, tek bir karbon atomunun önüne bir faktör ekleyin. Sol taraftaki 3 karbonla dengelemek için denklemin sağ tarafındaki tek karbonun önüne bir faktör koyun.
   • C₃H₈ + O₂ -> H₂O + 3CO₂
   • Denklemin sağ tarafındaki karbonun önündeki 3 faktörü, sol taraftaki propan molekülündeki üç karbon atomuna karşılık gelen üç karbon atomu olduğunu gösterir.
   • Bir kimyasal denklemde, atomların ve moleküllerin önündeki katsayıları değiştirebilirsiniz, ancak alt simgeler değişmeden kalmalıdır.
6. 6 Sonra hidrojen atomlarını dengeleyin. Sol ve sağ taraftaki karbon atomlarının sayısını eşitledikten sonra, hidrojen ve oksijen dengesiz kaldı. Denklemin sol tarafı 8 hidrojen atomu içerir, aynı sayı sağda olmalıdır. Bunu bir orantı ile elde edin.
   • C₃H₈ + O₂ -> 4H₂O + 3CO₂
   • Alt simge zaten iki hidrojen atomumuz olduğunu gösterdiğinden, sağa 4 faktörü ekledik.
   • 4 faktörünü alt simge 2 ile çarparsanız, 8 elde edersiniz.
   • Sonuç olarak, sağ tarafta 10 oksijen atomu elde edilir: 3x2 = üç 3CO molekülünde 6 atom₂ ve dört su molekülünde dört atom daha.
7. 7 Oksijen atomlarını dengeleyin. Diğer atomları dengelemek için kullandığınız katsayıları hesaba katmayı unutmayın. Katsayıları denklemin sağ tarafındaki moleküllerin önüne eklediğiniz için oksijen atomlarının sayısı değişti. Artık su moleküllerinde 4 oksijen atomuna ve karbondioksit moleküllerinde 6 oksijen atomuna sahipsiniz. Böylece sağ tarafta 10 oksijen atomu vardır.
   • Denklemin sol tarafındaki oksijen molekülüne 5 faktörü ekleyin. Artık her parça 10 oksijen atomu içeriyor.
   • C₃H₈ + 5O₂ -> 4H₂O + 3CO₂.
   • Yani denklemin her iki tarafı da aynı sayıda karbon, hidrojen ve oksijen atomu içerir. Denklem dengelidir.

Yöntem 2/2: Cebirsel Yöntem

1. 1 Reaksiyon denklemini yazın. Örnek olarak, aşağıdaki kimyasal reaksiyonu düşünün:
   • PCl₅ + H₂O -> H₃PO₄ + HCl
2. 2 Her bağlantının önüne bir harf koyun:
   • aPCl₅ + BH₂O -> CH₃PO₄ + NSHCl
3. 3 Denklemin sol ve sağ taraflarındaki her element için atom sayısını eşitleyin.
   • aPCl₅ + BH₂O -> CH₃PO₄ + NSHCl
   • sol tarafta 2 tane varB hidrojen atomları (her H'de 2)₂O), sağda 3 ikenC+NS hidrojen atomları (her H'de 3)₃PO₄ ve her HCl molekülünde 1). Sol ve sağ taraflar aynı sayıda hidrojen atomu içermesi gerektiğinden, 2B 3'e eşit olmalıC+NS.
   • Bunu tüm öğeler için yapın:
     • P: a=C
     • Cl: 5a=NS
     • H: 2B=3C+NS
4. 4 Katsayıların sayısal değerlerini bulmak için denklem sistemini çözün. Denklemlerden daha fazla değişken olduğu için sistemin birkaç çözümü vardır. Tüm katsayıların mümkün olan en küçük tamsayılar biçiminde olması için böyle bir çözüm bulmak gerekir.
   • Bir denklem sistemini hızlı bir şekilde çözmek için değişkenlerden birine sayısal bir değer atayın. a=1 olduğunu varsayalım. Sistemi çözelim ve kalan değişkenlerin değerlerini bulalım:
   • P a = c için, yani c = 1
   • Cl 5a = d için, dolayısıyla d = 5
   • H 2b = 3c + d için b değerini buluruz:
     • 2b = 3 (1) + 5
     • 2b = 3 + 5
     • 2b = 8
     • b = 4
   • Böylece, aşağıdaki katsayılara sahibiz:
     • bir = 1
     • b = 4
     • c = 1
     • d = 5

İpuçları

• Zorluk çekiyorsanız, kimyasal denklemleri dengelemek için çevrimiçi bir hesap makinesi kullanılabilir. Ancak, sınav sırasında böyle bir hesap makinesinin kullanılmasına izin verilmediğini lütfen unutmayın, bu nedenle yalnızca ona güvenmeyin.
• Unutma, bazen denklem basitleştirilebilir! Tüm katsayılar bir tamsayı ile bölünebiliyorsa, denklemi basitleştirin.

Uyarılar

• Kesirli katsayılardan kurtulmak için, tüm denklemi (sol ve sağ tarafları) kesrin paydasıyla çarpın.
• Kesirleri asla kimyasal denklemin katsayıları olarak kullanmayın - kimyasal reaksiyonlarda yarım molekül veya atom yoktur.
• Dengeleme işleminde kolaylık olması açısından kesirleri kullanabilirsiniz ama denklem içinde kesirli katsayılar olduğu sürece denklik olmaz.