İyonik denklem nasıl yazılır

Video: Tam İyonik ve Net İyonik Denklemler (Kimya)

İçerik

adımlar
Bölüm 1 / 2: İyonik Denklemin Bileşenleri
Bölüm 2/2: İyonik Denklemler Yazma
İpuçları

İyonik denklemler kimyanın ayrılmaz bir parçasıdır. Sadece kimyasal reaksiyon sırasında değişen bileşenleri içerirler. Çoğu zaman, iyonik denklemler redoks reaksiyonlarını, değişim ve nötralizasyon reaksiyonlarını tanımlamak için kullanılır.İyonik bir denklem yazmak üç temel adım gerektirir: bir kimyasal reaksiyonun moleküler denklemini dengelemek, onu tam bir iyonik denkleme çevirmek (yani bileşenleri çözeltide oldukları gibi yazmak) ve son olarak kısa bir iyonik denklem yazmak.

adımlar

Bölüm 1 / 2: İyonik Denklemin Bileşenleri

1 Moleküler ve moleküler arasındaki farkı anlayın iyonik bileşikler. İyonik denklemi yazmak için ilk adım, reaksiyonda yer alan iyonik bileşikleri belirlemektir. İyonik maddeler, sulu çözeltilerde yüklü iyonlara ayrışan (ayrışan) maddelerdir. Moleküler bileşikler iyonlara ayrılmazlar. Metalik olmayan iki elementten oluşurlar ve bazen kovalent bileşikler olarak adlandırılırlar.
- İyonik bileşikler, bir metal ve metal olmayan, bir metal ve çok atomlu iyonlar arasında veya birkaç çok atomlu iyon arasında oluşabilir.
- Belirli bir bileşiğin hangi gruba ait olduğu konusunda şüpheniz varsa, periyodik tablodaki kurucu elementlerinin özelliklerine bakın.
2 Bileşiğin çözünürlüğünü belirleyin. İyonik bileşiklerin tümü sulu çözeltilerde çözünmez, yani hepsi ayrı iyonlara ayrışmaz. Denklemi yazmaya başlamadan önce, her bir bileşiğin çözünürlüğünü bulmalısınız. Aşağıda çözünürlük için kısa kurallar verilmiştir. Kuralla ilgili daha fazla ayrıntı ve istisnalar, fesih tablosunda bulunabilir.
- Kuralları aşağıda verildikleri sırayla izleyin:
- tüm tuzlar Na, K ve NH₄ çözülür;
- tüm tuzlar HAYIR₃, C₂H₃Ö₂, ClO₃ ve ClO₄ çözünür;
- tüm tuzlar Ag, Pb ve Hg₂ çözünmez;
- tüm Cl, Br ve I tuzları çözülür;
- tuzlar CO₃, O, S, OH, PO₄, CRO₄, Kr₂Ö₇ ve bu yüzden₃ çözünmez (bazı istisnalar dışında);
- SO tuzları₄ çözünür (bazı istisnalar dışında).
3 Bileşiğin katyonunu ve anyonunu belirleyin. Pozitif yüklü iyonlara (genellikle metaller) katyon denir. Anyonlar, genellikle metal olmayan iyonlar olmak üzere negatif bir yüke sahiptir. Bazı metal olmayanlar sadece anyonlar değil, aynı zamanda katyonlar da oluşturabilirken, metal atomları her zaman katyon görevi görür.
- Örneğin, NaCl (sofra tuzu) bileşiğinde, Na bir metal olduğu için pozitif yüklü bir katyondur ve Cl, bir metal olmadığı için negatif yüklü bir anyondur.
4 Reaksiyonda yer alan çok atomlu (kompleks) iyonları belirleyin. Bu tür iyonlar, atomları arasında kimyasal reaksiyonlarda ayrışmayacak kadar güçlü bir bağ bulunan yüklü moleküllerdir. Kendi yüklerine sahip oldukları ve tek tek atomlara bozunmadıkları için çok atomlu iyonları tanımlamak gerekir. Çok atomlu iyonlar hem pozitif hem de negatif yüklere sahip olabilir.
- Genel kimya kursunuzda, muhtemelen en yaygın çok atomlu iyonlardan bazılarını ezberlemeniz gerekecektir.
- En yaygın çok atomlu iyonlar CO'dur.₃, NUMARA₃, NUMARA₂, BÖYLE₄, BÖYLE₃, ClO₄ ve ClO₃.
- Bir kimya ders kitabında veya internette bulunabilecek birçok çok atomlu iyon vardır.

Bölüm 2/2: İyonik Denklemler Yazma

1 Tam moleküler denklemi dengeleyin. İyonik denklemi yazmaya başlamadan önce, orijinal moleküler denklemi dengelemeniz gerekir. Bunu yapmak için, bileşiklerin önüne karşılık gelen katsayıları yerleştirmek gerekir, böylece sol taraftaki her bir elementin atom sayısı, denklemin sağ tarafındaki sayılarına eşit olur.
- Denklemin her iki tarafına her bir element için atom sayısını yazın.
- Denklemin sol ve sağ tarafındaki her bir elementin atom sayısı aynı olacak şekilde elementlerden önce (oksijen ve hidrojen hariç) katsayılar ekleyin.
- Hidrojen atomlarını dengeleyin.
- Oksijen atomlarını dengeleyin.
- Denklemin her iki tarafındaki her bir element için atom sayısını sayın ve aynı olduğundan emin olun.
- Örneğin, Cr + NiCl denklemi dengelendikten sonra₂ -> CrCl₃ + Ni 2Cr + 3NiCl alıyoruz₂ -> 2CrCl₃ + 3Ni.
2 Reaksiyona katılan her maddenin durumunu belirleyin. Bu genellikle sorunun durumuna göre değerlendirilebilir. Bir öğenin veya bağlantının hangi durumda olduğunu belirlemeye yardımcı olan belirli kurallar vardır.
- Sorunun durumunda belirli bir elementin durumu belirtilmiyorsa, bunu belirlemek için periyodik tabloyu kullanın.
- Koşul, bileşiğin çözeltide olduğunu söylüyorsa, işaretleyin (rr).
- Denklemde su varsa, iyonik bileşiğin ayrışıp ayrışmayacağını belirlemek için çözünürlük tablosunu kullanın. Yüksek çözünürlük durumunda, bileşik suda ayrışır (rr). Bileşik düşük çözünürlüğe sahipse, katı kalacaktır (televizyon).
- Reaksiyona su katılmazsa, iyonik bileşik katı halde kalacaktır (televizyon).
- Problemde bir asit veya baz belirirse, bunlar suda çözülür (rr).
- Örnek olarak, 2Cr + 3NiCl reaksiyonunu düşünün.₂ -> 2CrCl₃ + 3Ni. Saf halde Cr ve Ni elementleri katı fazdadır. NiCl₂ ve CrCl₃ çözünür iyonik bileşiklerdir, yani çözelti halindedirler. Böylece, bu denklem aşağıdaki gibi yeniden yazılabilir: 2Cr_(televizyon) + 3NiCl_2(rr) -> 2CrCl_3(rr) + 3Ni_(televizyon).
3 Çözeltide hangi bileşiklerin ayrıştığını (katyonlara ve anyonlara ayrılır) belirleyin. Ayrışma üzerine bileşik, pozitif (katyon) ve negatif (anyon) bileşenlere ayrışır. Bu bileşenler daha sonra kimyasal reaksiyonun iyonik denklemine girecektir.
- Katılar, sıvılar, gazlar, moleküler bileşikler, çözünürlüğü düşük iyonik bileşikler, çok atomlu iyonlar ve zayıf asitler ayrışmaz.
- Çözünürlüğü yüksek iyonik bileşikleri (çözünürlük tablosunu kullanın) ve güçlü asitleri (HCl) tamamen ayrışır._(rr), HBr_(rr), MERHABA_(rr), H₂BÖYLE_4(rr), HClO_4(rr) ve HNO_3(rr)).
- Çok atomlu iyonların ayrışmamasına rağmen, iyonik bileşiğe dahil edilebilir ve çözeltide ondan ayrılabilirler.
4 Ayrışmış her iyonun yükünü hesaplayın. Bunu yaparken, metallerin pozitif yüklü katyonlar oluşturduğunu ve metal olmayan atomların negatif anyonlara dönüştüğünü unutmayın. Periyodik tabloya göre elementlerin yüklerini belirleyin. Nötr bileşiklerdeki tüm yükleri dengelemek de gereklidir.
- Yukarıdaki örnekte, NiCl₂ Ni ve Cl ve CrCl'ye ayrışır₃ Cr ve Cl'ye ayrışır.
- Nikel iyonu 2+ yüke sahiptir, çünkü her biri tek bir negatif yüklü iki klor iyonuna bağlıdır. Bu durumda, bir Ni iyonu, iki negatif yüklü Cl iyonunu dengelemelidir. Cr iyonu 3+ yüke sahiptir, çünkü negatif yüklü üç Cl iyonunu nötralize etmesi gerekir.
- Çok atomlu iyonların kendi yükleri olduğunu unutmayın.
5 Denklemi, tüm çözünür bileşikler ayrı iyonlara ayrılacak şekilde yeniden yazın. Ayrışan veya iyonlaşan (güçlü asitler gibi) her şey iki ayrı iyona ayrılır. Bu durumda, madde çözünmüş halde kalacaktır (rr). Denklemin dengeli olduğunu kontrol edin.
- Çözünürlüğü düşük olan katılar, sıvılar, gazlar, zayıf asitler ve iyonik bileşikler hallerini değiştirmezler ve iyonlarına ayrılmazlar. Onları oldukları gibi bırakın.
- Moleküler bileşikler çözelti içinde basitçe dağılacak ve durumları çözünmüş olarak değişecektir (rr). Üç moleküler bileşik vardır. olumsuzluk devlete gidecek (rr), bu CH'dir_4(G), C₃H_8(G) ve C₈H_18(F).
- Söz konusu reaksiyon için tam iyonik denklem aşağıdaki biçimde yazılabilir: 2Cr_(televizyon) + 3Ni_(rr) + 6Cl_(rr) -> 2Kr_(rr) + 6Cl_(rr) + 3Ni_(televizyon)... Klor bileşiğin bir parçası değilse, tek tek atomlara ayrılır, bu nedenle denklemin her iki tarafında Cl iyonlarının sayısını 6 ile çarparız.
6 Denklemin sol ve sağ taraflarındaki eşit iyonları iptal edin. Yalnızca denklemin her iki tarafında tamamen aynı olan (aynı yüklere, alt simgelere vb. sahip) iyonların üzerini çizebilirsiniz. Bu iyonlar olmadan denklemi yeniden yazın.
- Örneğimizde, denklemin her iki tarafı da üstü çizilebilecek 6 Cl iyonu içerir. Böylece kısa bir iyonik denklem elde ederiz: 2Cr_(televizyon) + 3Ni_(rr) -> 2Kr_(rr) + 3Ni_(televizyon).
- Sonucu kontrol edin. İyonik denklemin sol ve sağ taraflarının toplam yükleri eşit olmalıdır.