İçerik

• Adımlar

Elementlerin periyodik tablosu şu anda keşfedilmiş olan 118 elementi listeliyor. Elementler arasında ayrım yapmak için birçok sembol ve sayı vardır, periyodik tablo ise elementleri benzer özelliklerine göre sıralar. Periyodik tabloyu aşağıdaki talimatlara göre okuyabilirsiniz.

Adımlar

Bölüm 1/4: Yapıyı anlamak

1. 

   Periyodik tablo sol üstte başlar ve sağ alt kısma yakın son satırın sonunda biter. Tablo, atom numarasının artan yönünde soldan sağa yapılandırılmıştır. Atom numarası, bir atomdaki proton sayısıdır.
   • Tüm satırlar veya sütunlar tüm öğeleri içermez. Arada biraz boşluk olsa da, periyodik tabloyu soldan sağa doğru okumaya devam ediyoruz. Örneğin hidrojenin atom numarası 1'dir ve sol üsttedir. Helyumun atom numarası 2'dir ve sağ üsttedir.
   • Öğeler 57 ila eleman 102, panonun sağ alt tarafındaki küçük bir panelde düzenlenmiştir. "Nadir toprak elementleridir".

2. 

   
   
   Periyodik tablonun her sütununda bir öğe "grubu" bulun. 18 sütunumuz var.
   • Bir grupta yukarıdan aşağıya okuruz.
   • Grupların sayısı sütunların üzerinde işaretlenmiştir; ancak, metal grubu gibi birkaç başka grup aşağıda numaralandırılmıştır.
   • Periyodik tablodaki numaralandırma çok farklı olabilir. Roma rakamları (IA), Arap rakamları (1A) veya 1'den 18'e kadar sayılar kullanılabilir.
   • Hidrojen, halojen grubu veya alkali metal grubu veya her ikisi olarak sınıflandırılabilir.

3. 

   
   
   Periyodik tablonun her satırındaki elementin "periyodunu" bulun. 7 döngümüz var. Bir döngüde soldan sağa okuyoruz.
   • Periyotlar panonun sol tarafında 1'den 7'ye kadar numaralandırılmıştır.
   • Bir sonraki döngü, önceki döngüden daha büyük olacaktır. Buradaki büyük kavram, atomun enerji seviyesinin periyodik tabloda kademeli olarak artması anlamına geliyor.

4. 

   
   
   Metallere, yarı metallere ve ametallere göre ek gruplamayı anlayın. Renk çok değişecek.
   • Metal aynı renge boyanacaktır. Bununla birlikte, hidrojen genellikle ametaller ile aynı renge boyanır ve ametaller ile gruplandırılır. Genellikle oda sıcaklığında katı olan metalik parlaklık, termal olarak iletken ve iletkendir, sünek ve dövülebilirdir.
   • Ametaller aynı renktedir. H-1 (Hidrojen) dahil olmak üzere C-6'dan Rn-86'ya kadar elementlerdir. Ametaller metalik parlaklığa sahip değildir, ısı veya elektrik iletmez ve sünek değildir. Genellikle oda sıcaklığında gaz halindedirler ve katı, gaz veya sıvı olabilirler.
   • Yarı metalik / ametaller tipik olarak mor veya yeşil renktedir ve diğer iki rengin birleşimidir. B-5 elemanından At-85'e uzanan çapraz çizgi sınır çizgisidir. Bazı metalik özelliklere ve bazı metal olmayan özelliklere sahiptirler.

5. 

   Öğelerin bazen ailelerde de düzenlendiğini unutmayın. Alkali metaller (1A), alkali toprak metaller (2A), halojen (7A), nadir gazlar (8A) ve karbon (4A).
   • Asal aile, Roma, Arap veya standart rakamlara göre numaralandırılır.
   İlan

Bölüm 2/4: Kimyasal sembolleri ve element adlarını okuma

1. 

   Önce kimyasal sembolleri okuyun. Dillerde sürekli olarak kullanılan 1 ila 2 harfin birleşimidir.
   • Kimyasal gösterim, elementin Latince isminden veya yaygın olarak bilinen ortak adından türetilmiştir.
   • Çoğu durumda, kimyasal sembol, helyum "He" örneğinde olduğu gibi, İngilizce bir addan türemiştir. Ancak, bu kimyada tek tip bir kural değildir. Örneğin demir "Fe" dir. Bu nedenle, bir elementin hızlı bir şekilde tanımlanması için kimyasal sembolleri / isimleri ezberlemelisiniz.

2. 

   Öğenin ortak adını bulun. Elementin adı kimyasal sembolün altındadır. Periyodik tablonun diline bağlı olarak değişecektir. İlan

Bölüm 3/4: Atom numarasını okumak

1. 

   Periyodik tabloyu, her bir element hücresinin sol üst veya sol üst merkezinde bulunan atom numarasına göre okuyun. Belirtildiği gibi, atom numarası sol üst köşeden sağ alt köşeye doğru artan sırada düzenlenmiştir. Atom numarasını bilmek, element hakkında daha fazla bilgi bulmanın en hızlı yoludur.

2. 

   Atom numarası, bir elementin atom çekirdeğindeki proton sayısıdır.

3. 

   Proton eklemek veya çıkarmak başka bir öğe oluşturur.

4. 

   Atomdaki proton sayısını bulun ve o atomdaki elektron sayısını bulun. Bir atomun eşit sayıda elektron ve protonu vardır.
   • Bu kuralın bir istisnası olduğuna dikkat edin. Bir atom elektron kaybederse veya kabul ederse, yüklü bir iyon haline gelir.
   • Bir elementin kimyasal sembolünün yanında artı işareti varsa, bu pozitif bir yüktür. Eksi işaretiyse, negatif yüktür.
   • Artı veya eksi işareti yoksa ve kimya problemi iyonları içermiyorsa, proton sayısının elektron sayısına eşit olduğunu düşünebilirsiniz.
   İlan

Bölüm 4/4: Atom Ağırlığı Okuma

1. 

   Atom ağırlığını bulun. Bu, elemanın adının altındaki sayıdır.
   • Atom ağırlığı, sol üstten sağ alta doğru giderek artmış gibi görünse de, bu her zaman böyle değildir.

2. 

   Çoğu elementin atom ağırlığı ondalık olarak belirtilir. Atom ağırlığı, bir atomun çekirdeğindeki parçacıkların toplam ağırlığıdır; ancak bu, izotopların ortalama kütle atomudur.

3. 

   Atomdaki nötron sayısını bulmak için atom ağırlığını kullanın. Atom ağırlığının en yakın tam sayıya yuvarlanması atomik kütle olacaktır. Daha sonra nötron sayısını elde etmek için kübik atomdan proton sayısını çıkarırsınız.
   • Örneğin demirin atom ağırlığı 55.847, dolayısıyla kübik atom 56'dır. Bu atomun 26 protonu vardır. 56 (kütle atomu) eksi 26 (proton) 30'a eşittir. Bu, bir demir atomunda genellikle 30 nötron olduğu anlamına gelir.
   • Bir atomdaki nötron sayısının değiştirilmesi, daha ağır veya daha hafif kütle atomlarına sahip atomların varyasyonları olan izotoplarla sonuçlanır.
   İlan