İçerik

• adımlar
• Yöntem 1 / 2: Molarite ile Normalliği Hesaplama
• Yöntem 2/2: Eşdeğer Kütlede Normalliğin Hesaplanması
• İpuçları
• Neye ihtiyacın var

Normallik, bir çözeltideki asit veya alkali konsantrasyonunu gösterir. Bir çözeltinin normalliğini bulmak için, hesaplamalarda hem molarite hem de molekülün eşdeğer kütlesi kullanılabilir. Molarite kullanmayı seçerseniz, N = M (n) formülünü kullanın; burada M molaritedir ve n, hidrojen veya hidroksit moleküllerinin sayısıdır. Eşdeğer kütleyi kullanmaya karar verirseniz, N = eq ÷ V formülünü kullanın; burada eq, eşdeğerlerin sayısı ve V, çözümün hacmidir.

adımlar

Yöntem 1 / 2: Molarite ile Normalliği Hesaplama

1. 1 Çözeltinin tüm bileşenlerinin molar kütlesini toplayın. Molar kütleye karşılık gelen atom kütlelerini bulmak için periyodik tablodaki kimyasal formülün elemanlarını bulun. Her elementin molar kütlesini yazın ve bu elementlerin sayısı ile çarpın. Toplam molar kütleyi bulmak için tüm bileşenlerin molar kütlelerini toplayın.
   • Örneğin, sülfürik asidin molar kütlesini bilmek istiyorsanız (H₂BÖYLE₄), hidrojen (1 g), kükürt (3 g) ve oksijenin (16 g) molar kütlesini bulun.
   • Kütleyi bileşimdeki bileşenlerin sayısıyla çarpın. Örneğimizde 2 hidrojen atomu ve 4 oksijen atomu vardır. Hidrojenin toplam molar kütlesi 2 x 1 g = 2 g Bu çözeltideki oksijenin molar kütlesi 4 x 16 g = 64 g olacaktır.
   • Tüm molar kütleleri birlikte ekleyin. 2 g + 32 g + 64 g = 98 g/mol elde edersiniz.
   • Aradığınız çözümün molaritesini zaten biliyorsanız, doğrudan Adım 4'e gidin.
2. 2 Çözeltinin gerçek kütlesini molar kütleye bölün. Çözeltinin gerçek ağırlığını bulun. Ya çözüm içeren kapta ya da görevin kendisinde belirtilecektir.Daha sonra çözümün kütlesini daha önce bulunan toplam molar kütleye bölün. Sonuç, çözeltideki mol sayısı olacaktır, bundan sonra “mol” yazılmalıdır.
   • Örneğin 100 g H'nin normalliğini bulmaya çalışıyorsanız₂BÖYLE₄12 litre sıvı içinde çözülür, gerçek kütleyi kullanın ve molara bölün. Sonuç olarak şunları elde edersiniz: 100 g ÷ 98 g / mol = 1.02 mol.
   • 1 mol, bir çözeltinin 6.02 x 10 atomuna veya molekülüne eşittir.
3. 3 Molariteyi bulmak için sonucu litre cinsinden çözelti hacmine bölün. Az önce hesaplanan çözeltideki mol sayısını alın ve ölçülecek çözeltinin toplam hacmine bölün. Sonuç olarak, çözeltinin konsantrasyonunu öğrenebileceğiniz molariteyi (M) bileceksiniz.
   • Örneğimize dayanarak, şu formülü elde ederiz: 1.02 mol ÷ 12 L = 0.085 M.

   Tavsiye: Henüz yapmadıysanız, çözeltinin hacmini litreye çevirdiğinizden emin olun. Aksi takdirde yanlış cevap alırsınız.

   
   
4. 4 Molariteyi hidrojen veya hidroksit moleküllerinin sayısıyla çarpın. Bir asitteki hidrojen atomlarının (H) veya bazdaki (OH) içindeki hidroksit moleküllerinin sayısını bulmak için kimyasal formüle bakın. Ardından, normal konsantrasyonu veya normalliği bulmak için çözeltinin molaritesini bu çözeltideki hidrojen veya hidroksit moleküllerinin sayısıyla çarpın. Cevabınızın sonuna "N" kısaltmasını yazın.
   • Örneğimizde, sülfürik asit (H₂BÖYLE₄) 2 hidrojen atomu. Yani formül şöyle olacaktır: 0.085 M x 2 = 0.17 N.
   • Diğer bir örnekte molaritesi 2 M olan sodyum hidroksit (NaOH) sadece 1 hidroksit molekülüne sahiptir. Bu nedenle formül şu şekilde olacaktır: 2 M x 1 = 2 N.

Yöntem 2/2: Eşdeğer Kütlede Normalliğin Hesaplanması

1. 1 Çözeltinin toplam molar kütlesini bulun. Çözeltinin kimyasal formülüne bir göz atın ve periyodik tablodaki her bir elementi bulun. Her bir elementin molar kütlesini yazın ve formüldeki bu elementlerin sayısıyla çarpın. Toplam molar kütleyi gram olarak bulmak için tüm molar kütleleri toplayın.
   • Örneğin, Ca (OH) mol kütlesini bilmek istiyorsanız₂, sonra kalsiyum (40 g), oksijen (16 g) ve hidrojen (1 g) molar kütlesini bulun.
   • Formülde 2 atom oksijen ve hidrojen vardır. Toplam oksijen kütlesi: 2 x 16 g = 32 g Hidrojenin molar kütlesi: 2 x 1 g = 2 g olacaktır.
   • 40 g + 32 g + 2 g = 74 g / mol elde etmek için tüm molar kütleleri bir araya getirin.
2. 2 Molar kütleyi hidrojen veya hidroksit moleküllerinin sayısına bölün. Bir asitteki hidrojen atomlarının (H) veya bazdaki hidroksit (OH) moleküllerinin sayısını bulun. 1 mol hidrojen veya hidroksitin kütlesine eşit olacak 1 eşdeğerin ağırlığını bulmak için elde edilen toplam molar kütleyi atom veya molekül sayısına bölün. Cevabın sonuna eşdeğerin kütlesini ifade eden "G.-e." kısaltmasını yazın.
   • Örneğimizde, Ca (OH)₂ 2 iki hidrojen molekülü, yani eşdeğerin kütlesi 74 g / mol ÷ 2 = 37 G.-e'ye eşit olacaktır.
3. 3 Çözeltinin gerçek ağırlığını eşdeğer ağırlığa bölün. Eşdeğerin kütlesini öğrendikten sonra, bunu çözeltinin bulunduğu kapta veya çözülmekte olan problemde belirtilen çözeltinin kütlesine bölün. Cevap, normalliği hesaplayabilmeniz için çözümdeki eşdeğerlerin sayısı olacaktır. Cevabın sonuna "e" kısaltmasını koyun.
   • Örneğimizde ise 75 g Ca(OH)₂, formül aşağıdaki gibi olacaktır: 75 g ÷ 37 G.-e = 2.027 Oe.
4. 4 Eşdeğer sayısını litre cinsinden çözelti hacmine bölün. Çözeltinin toplam hacmini bulun ve cevabı litre olarak yazın. Az önce elde edilen eşdeğerlerin sayısını alın ve normalliği bulmak için çözümün hacmine bölün. Cevabınızın sonuna bir "N" kısaltması koyun.
   • 8 litre hacimli bir çözeltide 75 g Ca (OH) varsa₂, ardından eşdeğer sayısını hacme aşağıdaki şekilde bölün: 2.027 Oe. ÷ 8 l = 0.253 N.

İpuçları

• Normal konsantrasyon veya normallik, asitleri ve bazları ölçmek için yaygın olarak kullanılır. Başka bir çözeltinin konsantrasyonunu belirlemeniz gerekiyorsa, bu genellikle molarite ölçülerek yapılır.

Neye ihtiyacın var

• Periyodik tablo
• Hesap makinesi